Đốt cháy hoàn toàn 1,48 g este A thu được 2,64 CO2 và 1,08 g H2O. Tìm CTPT của A?
2 câu trả lời
Đáp án:
$C_3H_6O_2$
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng: $\underbrace{Este}_{1,48\ g}+ O_2 \to \underbrace{CO_2}_{0,06\ mol} + \underbrace{H_2O}_{0,06\ mol}$
BTKL: $m_{O_2} = m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_X = 2,24\ g$
$\to n_{O_2} = 0,07\ mol$
Nhận thấy: $n_{CO_2}=n_{H_2O} = 0,06\ mol$
Este A thuộc este no, đơn chức, mạch hở ⇒ CTTQ của A: $C_nH_{2n}O_2$
BTNT O: $n_A = \dfrac{2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}}2 = 0,02\ mol$
Khi đó: $ số\ C = \dfrac{n_{CO_2}}{n_X} = 3$ ⇒ CTPT: $C_3H_6O_2$
Đáp án:
$C_3H_6O_2$
Giải thích các bước giải:
+) Nhận thấy: $n_{CO_2} = n_{H_2O}$ ⇒ Este no, đơn chức, mạch hở.
PTHH: $C_nH_{2n}O_2 + (1,5n- 1) O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + nH_2O$
Ta có: $C_nH_{2n}O_2 =\dfrac{1,48}{14n+32}$
$⇒ \dfrac{1,48}{14n+32} = \dfrac{0,3}n$
$⇒n = 3$
Vậy CTPT của Este là: $C_3H_6O_2$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
