Đốt cháy hoàn toàn 1,48 g este A thu được 2,64 CO2 và 1,08 g H2O. Tìm CTPT của A?

Đáp án:

$C_3H_6O_2$

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng: $\underbrace{Este}_{1,48\ g}+ O_2 \to \underbrace{CO_2}_{0,06\ mol} + \underbrace{H_2O}_{0,06\ mol}$

BTKL: $m_{O_2} = m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_X = 2,24\ g$

$\to n_{O_2} = 0,07\ mol$

Nhận thấy: $n_{CO_2}=n_{H_2O} = 0,06\ mol$

Este A thuộc este no, đơn chức, mạch hở ⇒ CTTQ của A: $C_nH_{2n}O_2$

BTNT O: $n_A = \dfrac{2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}}2 = 0,02\ mol$

Khi đó: $số\ C = \dfrac{n_{CO_2}}{n_X} = 3$ ⇒ CTPT: $C_3H_6O_2$

Đáp án:

$C_3H_6O_2$

Giải thích các bước giải:

+) Nhận thấy: $n_{CO_2} = n_{H_2O}$ ⇒ Este no, đơn chức, mạch hở.

PTHH: $C_nH_{2n}O_2 + (1,5n- 1) O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + nH_2O$

Ta có: $C_nH_{2n}O_2 =\dfrac{1,48}{14n+32}$

$⇒ \dfrac{1,48}{14n+32} = \dfrac{0,3}n$

$⇒n = 3$

Vậy CTPT của Este là: $C_3H_6O_2$