Đốt cháy hoàn toàn 1,36g hợp chất X sinh ra 0,896 lít khí SO2 (đktc) và 0,72g H2O. Biết tỉ khối của X đối với NH3 bằng 2. Hãy xác định công thức hóa học hợp chất X.

Ta có: $n_{H} = 2n_{H_2O} = 2.  \dfrac{0,72}{18} = 0,08 mol$
$m_O = 1,36 - 0,08. 1 - \dfrac{0,896}{22,4} .32 = 0 gam$

$\rightarrow$ $\text{$m_{H}$ = n. M = 0,08 gam}$

$\rightarrow$ $\text{$m_S$ = 1,36- 0,08 = 1,28 gam}$

$\rightarrow$ $\text{%$m_H$ = $\dfrac{0,08}{1,36}$. 100% = 5,88%}$

                       $\text{%$m_S$ = 94,12%}$

Gọi CTHH là $H_xS_y$

Ta có: $\text{x = $\dfrac{5,88. 34}{1 . 100}$ = 2}$

          $\text{y = $\dfrac{94,12. 34}{32 . 100}$ = 1}$

$\longrightarrow$ CTHH của X là $\text{$H_2S$}$

$\text{#Kudo}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{SO_2} = 0,04 (mol)$

$n_{H} = 2n_{H_2O} = 0,08 (mol)$

$m_O = 1,36 - 0,08 - 0,04.32 = 0 (g)$

Gọi CTHH là $H_xS_y$

$\frac{x}{y} = \frac{0,04}{0,08} = \frac{1}{2}$

Hay X là $H_2S$