Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X chứa 3 amin no, bậc 1 cần V lít O2 (đktc) . Biết sản phẩm cháy có 12,32 gam CO2 và 0,13 mol N2 . Giá trị của V là :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{CO_2} = \dfrac{12,32}{44} = 0,28(mol)$

Gọi CTHH của $X$ : $C_nH_{2n+2-m}(NH_2)_m$

$C_nH_{2n+2-m}(NH_2)_m \to nCO_2 + \dfrac{m}{2}N_2 + \dfrac{2n+2+m}{2}H_2O$

Theo PTHH :

$n_X.n = n_{CO_2}$
$⇔ 0,1.n = 0,28$
$⇔ n = 2,8$

$n_X. \dfrac{m}{2} = n_{N_2}$
$⇔ 0,1. \dfrac{m}{2} = 0,13$

$⇔ m = 2,6$

Suy ra :

$n_{H_2O} = n_X. \dfrac{2n+2+m}{2} = 0,1. \dfrac{2,8.2+2+2,6}{2} = 0,1.5,1=0,51(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $O$ :

$2n_{O_2} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O}$
$⇔ n_{O_2} = \dfrac{0,28.2+0,51}{2} = 0,535(mol)$
$\to V_{O_2} = 0,535.22,4 = 11,984(lít)$

Đáp án:

$V=11,984l$

Giải thích các bước giải:

Gọi chung các amin là $C_nH_{2n+2-x}(NH_2)_x$

$\Leftrightarrow C_nH_{2n+2+x}N_x$ 

$n_{CO_2}=0,28 mol$

$\Rightarrow n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_X}=2,8$

$x=\dfrac{2n_{N_2}}{n_X}=2,6$

Vậy CT 3 amin là $C_{2,8}H_{10,2}{2,6}$ 

$C_{2,8}H_5N_{2,6}+5,35O_2\to 2,8CO_2+5,1H_2O+1,3N_2$

$\Rightarrow n_{O_2}=0,535 mol$

$V=0,535.22,4=11,984l$