Đốt cháy hết 3,6 gam magie cần dùng tối thiểu bao nhiêu lít không khí ở 20 độ C và 4 atm (xem oxi chiếm 20% thể tích không khí) *

Em tham khảo!

Đáp án:

 $2,25l$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

 $2Mg+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2MgO$

Có $n_{Mg}$ $=$ $\dfrac{3,6}{24}$ $=0,15$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{0,15}{2}$ $=0,075$ mol

Áp dụng công thức:

$\text{n=$\dfrac{P.V}{R.T}$}$

Thay $P=4$, $R$ là hằng số $0,082$ cùng $T$ ở độ k là $20+273=293$ và $n=0,075$

Được: $\text{0,075=$\dfrac{4.V}{0,082.293}$}$

Giải ra được $V=0,45l$

Vì $V_{O_2}$ chiếm $\text{20%}$ thể tích không khí

$\rightarrow$ $V_{kk}$ $=0,45.\dfrac{100}{20}=2,25l$