Đốt cháy hết 3,6 gam magie cần dùng tối thiểu bao nhiêu lít không khí ở 20 độ C và 4 atm (xem oxi chiếm 20% thể tích không khí)

Đáp án:

`V_{O_2} = 0,07125` 

Giải thích các bước giải:

`PTHH: 2Mg + O_2 -> 2MgO`

`n_{Mg} = m/M = {3,6}/{24} = 0,15(mol)`

Theo pt : `n_{O_2} = 1/2n_{O_2} = {0,15.1}/2 = 0,075(mol)`

`=> V_{kk} = n.22,4 = 0,075.0,19 = 0,01425l`

Ta có : `V_{O_2} = 20%.V_{kk}`

`=> V_{kk} = 5.V_{O_2} = 0,01425.5 = 0,07125l`

`n_{Mg}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,6}{24}``=``0,15` `(mol)`

`PTHH`         `2Mg``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2MgO`

                     `0,15`      `0,075`             `mol`

`→``n_{O_2}``=``n_{Mg}``=``\frac{0,15.1}{2}``=``0,075` `(mol)`

`→``V_{O_2}``=``n``.``0,19``=``0,075``.``0,19``=``0,01425` `(l)`

Mà `20%``=``\frac{1}{5}`

`→``V_{kk}``=``V_{O_2}``.``5``=``0,01425``.``5``=``0,07125` `(l)`