Đốt cháy hết 10,8 gam kim loại R trong bình chứa khí clo thì thu được 53,4 gam hợp chất Y. Thể tích khí clo tham gia phản ứng ở 20 độc C và 0,75 atm bằng? *

Em tham khảo!

Đáp án:

 $19,23l$

Giải thích các bước giải:

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{R}$ $+$ $m_{Cl_2}$ $=$ $m_{Y}$

Vậy $m_{Cl_2}$ $=53,4-10,8=42,6g$

Có $n_{Cl_2}$ $=$ $\dfrac{42,6}{71}$ $=0,6$ mol

Công thức sau: $n=\dfrac{P.V}{R.T}$

$+)$ Trong đó $P$ là áp suất: $0,75atm$

$+)$ Trong đó $V$ là thể tích cần tìm

$+)$ Trong đó $R$ là $0,082$

$+)$ Trong đó $T$ là nhiệt độ K nên lấy $20+273=293$

Thay vào được:

$\text{0,6=$\dfrac{0,75.V}{0,082.293}$}$

Giải ra $V=19,23l$