Đốt cháy 6 gam C trong Oxi vừa đủ thấy tạo thành hỗn hợp khí A gồm CO và CO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3. a. Tính khối lượng của mỗi khí thu được? b. Tính thể tích khí Oxi cần dùng? c. Nếu đem đốt cháy khí A hoàn toàn thì cần bao nhiêu lít không khí?

$a)PTHH:C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$

$2C+O_2\xrightarrow{t^o}2CO$

$n_C=\dfrac{6}{12}=0,5(mol)$

Theo 2 PT: $n_{CO}+n_{CO_2}=n_C=0,5$

Mà $n_{CO}:n_{CO_2}=2:3$

$\Rightarrow n_{CO}=0,2(mol);n_{CO_2}=0,3(mol)$

$\Rightarrow m_{CO}=0,2.28=5,6(g);m_{CO_2}=0,3.44=13,2(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{O_2}=n_{CO_2}+0,5.n_{CO}=0,3+0,1=0,4(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=0,4.22,4=8,96(lít)$

$c)PTHH:2CO+O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2(1)$

Theo PT(1): $n_{O_2}=0,5.n_{CO}=0,1(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24(lít)$

$\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{2,24}{20\%}=11,2(lít)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

C + `O_2`$\xrightarrow[]{t°}$ `CO_2` 

2C + `O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ 2CO 

 a) `n_{C}` = $\frac{6}{12}$ = 0,5 mol 

Bảo toàn C 

→ `n` khí = 0,5 mol 

Gọi số mol là `x` 

Ta có 

2`x` + 3`x` = 0,5 mol 

→ `x` = 0,1 mol 

`m_{CO_2}` = 3`x` . 44 = 0,3 . 44 = 13,2g 

`m_{CO}` = 2`x` = 0,2 . 28 = 5,6g 

b) 

`n_{O_2}` = `n_{CO_2}` + 0,5`n_{CO}` 

               = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol 

`V_{O_2}` = 0,4 . 22,4 = 8,96`l`

c) `2CO` + `O_2` → 2`CO_2` 

`n_{O_2}` = 0,5`n_{CO}` = 0,1 mol 

`V_{O_2}` = 0,1 . 22,4 = 2,24`l`

`V_{kk}` = 2,24 . 5 = 11,2 `l`

Chúc bạn học tốt #aura