Đốt cháy 6,8 g một mẩu lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi dư, người ta thu được 4,48 lít SO2 ( đktc). Hãy xác định độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh.

Đáp án:

`94,11%`

Giải thích các bước giải:

$n_{SO_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{4,48}{22,4}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`          `S``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `SO_2`

                      `0,2`                  `0,2`    `mol`

`→``n_S``=``n_{SO_2}``=``0,2` `(mol)`

`→``m_S``=``n``.``M``=``0,2``.``32``=``6,4` `(g)`

`⇒` Độ tinh khiết: `\frac{6,4.100%}{6,8}``≈``94,12%`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`n_{SO_2 (đktc)} = V/{22,4} = {4,48}/{22,4}` `= 0,2` `(mol)`

`PTHH :`

`S + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

Ta có : `n_S = n_{SO_2} = 0,2` `(mol)`

`->` `m_S = nxxM = 0,2xx32 = 6,4` `(g)`

Độ tinh khiết của lưu huỳnh

`{6,4}/{6,8}xx100%` $\approx$ `94,12%`