Đốt cháy 6,2g P đỏ trong bình chứa 6,72 lít khí Oxi (ở đktc) tạo thành P2O5 a: chất nào còn dư b: khối lượng chất tạo thành là bao nhiêu

`a,` `n_P``=``\frac{m}{M}``=``\frac{6,2}{31}``=``0,2` `(mol)`

     $n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{6,72}{22,4}``=``0,3` `(mol)`

                                 `4P``+``5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2``O_5`

Ban đầu                   `0,2`      `0,3`                         `mol`

Trong pứng              `0,2`     `0,25`      `0,1`           `mol`

Sau pứng                  `0`        `0,05`     `0,1`           `mol`

Sau phản ứng `O_2` còn dư

`b,`Theo pt, ta có: `n_{P_2O_5}``=``n_P``=``\frac{0,2.2}{4}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{P_2O_5}``=``n``.``M``=``0,1``.``142``=``14,2` `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: