Đôt cháy 5,6 g bột Fe nung đỏ trong bình oxi thu được 7,36g hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO và một phần Fe còn lại, hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dd HNO3 thu được v lit hh khí B ở đktc gồm NO2 và NO có tỉ khối so với H2 là 19, tính v

Đáp án:Đó

Giải thích các bước giải: không hiểu chỗ nào pm mình nha

Đáp án:

$V = 0,896$ lít

Giải thích các bước giải:

$nFe = 0,1 mol → mO(A) = 7,36 - 5,6 = 1,76 (g)\\ → nO(A) = 0,11 mol$

Quy đổi hỗn hợp $A$ thành $Fe (0,1 mol)$ và $O (0,11 mol)$

Khí có $M = 19.2 = 38. $

Áp dụng pp đường chéo ta có:

$NO_2:$    $46$            $8$

                           $38$              $→ nNO_2 = nNO = x mol$

$NO:$      $30$            $8$

Quá trình cho - nhận e là:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                          O⁰ + 2e → O^-2

                                                    N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (NO₂)

                                                    N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

Áp dụng bảo toàn e: $3nFe = 2nO + nNO_2 + 3nNO  $

                               $→ 3.0,1 = 2.0,11 + x + 3x → x = 0,02$

$→ V = 22,4.(0,02 + 0,02) = 0,896$ lít