Đốt cháy 3,36 lít CH4 trong bình kín chứa 2,24 lít O2 a, Viết phương trình hòa học b, Chất nào dư sau phản ứng ? Khối lượng là bao nhiêu ?

Đáp án:a) `CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O`

 b) `CH_4` còn dư, dư một lượng là `1,6g`

Giải thích các bước giải:

a)PTHH xảy ra như sau:

`CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O`

b) `n_(CH_4)=(3,36)/(22,4)=0,15mol`

`n_(O_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

Lập tỉ lệ ta có:

`n_(CH_4)/1>n_(O_2)/2(0,15>0,05)` nên sau phản ứng `CH_4` vẫn còn dư, lượng `O_2` đã phản ứng hết.

`CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O`

`0,05←0,1`

Số mol `CH_4 ` đã phản ứng là:

`n_(CH_4)=n_(O_2)/2=(0,1)/2=0,05mol`

Vậy `CH_4` vẫn còn dư là: `0,15-0,05=0,1mol`

`m_(CH_4)=n×M=0,1×(12+4)=1,6g`

Đáp án:

a, PTHH: CH₄+2O2 --> CO₂+2H₂O

b, n_CH4 = 3,36/22,4 =0,15 (mol)

   n_O2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

              PTHH: CH₄+2O2 --> CO₂+2H₂O

ban đầu:           0,15 : 0,1

phản ứng:        0,05<-0,1 

dư           :         0,1  :  0

=> m_CH4 dư = 0,1*16 = 1,6 (g)