Đốt cháy 24g S trg bình kín có chứa 26g O2 A, chất nào du , dư bao nhiu B, chất nào tạo thành , kl là bao nhiêu
2 câu trả lời
`\text{Milk gửi ạ}`🥛😳
`\text{Đáp án: ↓↓↓↓↓ }`
`\text{Giải thích các bước giải:}`
`n_{S}=m/M=24/32=0,75(mol)`
`n_{O_2}=m/M=26/(16*2)=0,8125(mol)`
`PTHH:` `S` `+O_2` `->SO_2`
Trước pư: 0,75 0,8125 (mol)
Trong pư: 0,75→ 0,75 → 0,75 (mol)
Sau pư: 0 0.0625 0,75 (mol)
`a)` `O_2` dư.
`m_{O_2}=n*M=0.0625*16*2=2(g)`
`b)` Chất tạo thành là: `SO_2`
`=>m_{SO_2}=n*M=0,75*(32+16*2)=48(g)`
Em tham khảo!
Đáp án:
$a) O_2/2g$
$b) SO_2/48g$
Giải thích các bước giải:
Ta có PTHH sau:
$S+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $SO_2$
$+)$ Chất tạo thành: $SO_2$
______________________________________________________
a)
Có $n_{S}$ $=$ $\dfrac{24}{32}$ $=0,75$ mol
Có $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{26}{32}$ $=0,8125$ mol
Vì tỉ lệ $\dfrac{0,8125}{1}$ $>$ $\dfrac{0,75}{1}$
$\rightarrow$ Chất còn dư là $O_2$
Có $n_{O_2}$ dư $=0,8125-0,75=0,0625$ mol
Vậy $m_{O_2}$ dư $=0,0625.32=2g$
b)
Dựa vào PTHH ) $n_{SO_2}$ $=$ $n_{S}$ $=0,75$ mol
Vậy $m_{SO_2}$ $=0,75.64=48g$