Đốt cháy 21.7gam P trong bình chứa 16gam khí oxi tạo thành P2O5. a) P2O chất nào còn dư b) Chất nào được tạo thành. Khối lượng là bao nhiêu?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

n(P) = 21,7/31 = 0,7 (mol)

n(O2) = 16/32 = 0,5 (mol)

Phương trình: 4P + 5O2 - > 2P2O5

Mol ban đầu: 0,7 0,5

Mol p.ứng: 0,4 0,5 -> 0,2

Mol sau: 0,3 0 0,2

P dư 0,3 mol

mP2O5 = 0,2* 142 = 28,4(gam)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) 4P+5O2->2P2O5

TPu 0,7 0,5

PU 0,4 0,5 0,2

SPU 0,3 0 0,2

nP=21,7/31=0,7(mol)

nO2=16/32=0,5(mol)

a) P còn dư và nP dư=0,3(mol)

b) P2O5 được tạo thành và mP2O5=0,2x142=28,4(g)