Đốt cháy 12 gam C trong Oxi vừa đủ thấy tạo thành hỗn hợp khí A gồm CO và CO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3. a. Tính khối lượng của mỗi khí thu được? b. Tính thể tích khí Oxi cần dùng? c. Nếu đem đốt cháy khí A hoàn toàn thì cần bao nhiêu lít không khí?

$a)PTHH:C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$

$2C+O_2\xrightarrow{t^o}2CO$

$n_C=\dfrac{12}{12}=1(mol)$

Theo PT: $n_{CO_2}+n_{CO}=n_C=1(mol)$

Mà $2n_{CO}=3n_{CO_2}$

$\Rightarrow n_{CO}=0,6(mol);n_{CO_2}=0,4(mol)$

$\Rightarrow m_{CO}=0,6.28=16,8(g);m_{CO_2}=0,4.44=17,6(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{O_2}=n_{CO_2}+\dfrac{1}{2}n_{CO}=0,4+0,3=0,7(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=0,7.22,4=15,68(lít)$

$c)$ Đốt cháy A trong kk thì chỉ có $CO$ phản ứng

$PTHH:2CO+O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2(1)$

Theo PT: $n_{O_2(1)}=\dfrac{1}{2}n_{CO}=0,3(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(1)}=0,3.22,4=6,72(lít)$

Mà $V_{O_2}=20\%V_{kk}$

$\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{6,72}{20\%}=33,6(lít)$