Đốt cháy 12,9 gam hỗn hợp Al, Mg trong không khí được hỗn hợp X nặng 16,9g gồm các oxit và kim loại dư. Cho X phản ứng với dung dịch HCl 1M và H2SO4 0,5M( vừa đủ) thi được 8,96 lít H2 a, tính% khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b, tính khối lượng muối khan thu được sau khi khô cạn dung dịch

Đáp án:

a. %mAl = (0,3.27/12,9).100% = 62,8%

%mMg = 100 - 62,8 = 37,2%

b. m muối = 67,175 gam

Giải thích các bước giải:

KL + O2 -> Chất rắn X

BTKL: nO2 = mX - mKL = 16,9 - 12,9 = 4 gam

nO2 = 4 : 32 = 0,125 mol

Đặt mol của Al, Mg lần lượt là x, y.

+ m KL = 27x + 24y = 12,9 (1)

+ BTe:

Al -> Al+3 + 3e

x-------------->3x

Mg -> Mg+2 + 2e

y----------------->2y

O2 + 4e -> 2O2-

0,125-> 0,5

2H+ + 2e -> H2

0,8<-0,4

BTe: 3x + 2y = 0,5 + 0,8 (2)

Giải (1) và (2) được: a = 0,3 và b = 0,2

a. %mAl = (0,3.27/12,9).100% = 62,8%

%mMg = 100 - 62,8 = 37,2%

b. Đặt mol HCl, H2SO4 là 2a, a (mol)

Ta có: nH2O = nO = 0,25 mol

BTNT "H": nHCl + 2nH2SO4 = 2nH2 + 2nH2O

=> 2a + 2.a = 2.0,4 + 2.0,25 => a = 0,325 mol

BTKL: mX + mHCl + mH2SO4 = m muối + mH2O + mH2

=> 16,9 + 0,65.36,5 + 0,325.98 = m muối + 0,25.18 + 0,4.2

=> m muối = 67,175 gam

Đáp án:

Mk sửa lại xíu nhé.b xem lại nha.Tks

Giải thích các bước giải: