Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5(là chất rắn,trắng). a)Photpho hay oxi ,chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu.? b.Chất nào đc tạo thành?Khối lượng là bao nhiêu? LƯU Ý BẠN HÃY TỰ LÀM NHA ĐỪNG CHÉP THEO CÁCH CỦA MẠNG

Đáp án: 

`bba)` Oxi dư và dư `0,03125` `mol` 

`bb{b})` `m_{P_2O_5} = 28,4` `g`

Giải thích các bước giải:

Số `mol` của `12,4` `g` photpho là: 

`n_P = m/M = {12,4}/{31} = 0,4` `mol`.

Số mol của `17` `g` khí oxi là: 

`n_{O_2} = m/M = {17}/{32} = 0,53125` `mol`. 

PTHH :      4P  +    5O2  →   2P2O5

Theo pt:      4         5               2          `mol` 

Theo đb:     0,4      0,53125               mol 

Phản ứng :  0,4 → 0,5           0,2       `mol` 

Sau p/ứng: 0,4→ 0,03125                `mol`  

Vì `{0,4}/{4} < {0,53125}/{0,5}` 

`=>` Photpho hết, oxit dư và dư 0,03125 mol` 

Chất tạo thành là điphotpho pentaoxit `P_2O_5` 

Khối lượng của `P_2O_5` là: 

`m_{P_2O_5} = n. M = 0,2.142 = 28,4` g