Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa khí oxi thu được điphotpho pentaoxit P2O5( là chất rắn màu trắng ) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính thể tích khí oxi cần dùng ở đktc c) Tính khối lượng điphotpho pentaoxit thu được.

`a)`

`4P+5O_2->2P_2O_5`

`b)`

Số mol của Photpho là :

`n=m/M=(12,4)/31=0,4mol`

Số mol của `O_2` là :

`n_(O_2)=0,4:4.5=0,5mol`

Thể tích oxi cần dùng ở đktc là :

`V=n.22,4=0,5.22,4=11,2l`

`c)`

 Số mol của `P_2O_5` là :

`n_(P_2O_5)=0,4:4.2=0,2mol`

 Khối lượng `P_2O_5` thu được là :

`m=n.M=0,2.142=28,4g`

Đ/s....

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a)`

Ta có `PTHH :`

`4P+5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2O_5`

`b)`

`n_P=m/M={12,4}/31=0,4(mol)`

`=>n_{O_2}=5/4n_P=5/4xx0,4=0,5(mol)`

`=>V_{O_2}(đktc)=nxx22,4=0,5xx22,4=11,2(lít)`

`c)`

`n_{P_2O_5}=1/2n_P=1/2xx0,4=0,2(mol)`

`=>m_{P_2O_5}=nxxM=0,2xx142=28,4(gam)`

`#nam`