đốt cháy 11.2l khi h2 với 10.08lít khí o2 thu được hơi nước.
a/ chất nào còn dư. dư bao nhiêu mol.
b, tính thể tích hơi nước thu được biết các khí ở đktc
2 câu trả lời
Đáp án:
$a)0,2(mol)$
$b)11,5(l)$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$
$a)2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$
Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{H_2}}{2}<n_{O_2}\Rightarrow H_2$ dư
Theo PT: $n_{O_2(p/ứ)}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,25(mol)$
$\Rightarrow n_{O_2(dư)}=0,45-0,25=0,2(mol)$
$b)$ Theo PT: $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2O(đktc)}=0,5.22,4=11,2(l)$
Giải thích các bước giải:
`a)`
`PTHH:`
`2H_2 + O_2`` ->^{t^0}` `2H_2O`
`n_{H_2} = V/{22,4} = {11,2}/{22,4} = 0,5(mol)`
`n_{O_2} = V/{22,4} = {10,08}/{22,4} = 0,45(mol)`
Xét tỉ lệ : `{n_{H_2}}/2 = {0,5}/2 < {n_{O_2}}/1 = {0,45}/1` `=> O_2` dư,`H_2` đủ
Theo pt : `n_{O_2} = 1/2n_{H_2} = 0,25(mol)`
`-> n_{O_2 dư} = 0,45 - 0,25 = 0,2(mol)`
`b)`
Theo pt : `n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,5(mol)`
`-> V_{H_2O} = 0,5.22,4 = 11,2l`