đốt cháy 11,2 l khí A trong bình chứa 44,8 lít khí oxi , đưa bình về nhiệt độ thường để ngưng tụ hoàm toàn hơi nước sinh ra , thu được hỗn hợp khí B . tính % thể tích và % khối lượng mỗi khí trong B . Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn , V các khí đo ở đktc(khí A là CH4)
1 câu trả lời
$n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol);n{O_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2(mol)$
$PTHH:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$
Lập tỉ lệ so sánh: $\dfrac{n_{CH_4}}{1}<\dfrac{n_{O_2}}{2}\Rightarrow O_2$ dư
$\Rightarrow n_{O_2(dư)}=2-0,5.2=1(mol)\Rightarrow m_{O_2(dư)}=1.32=32(g)$
Theo PT: $n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,5(mol)\Rightarrow m_{CO_2}=0,5.44=22(g)$
B gồm $O_2$ dư và $CO_2$
$\Rightarrow \%m_{O_2(dư)}=\dfrac{32}{32+22}.100\%=59,26\%$
$\Rightarrow \%m_{CO_2}=100\%-59,26\%=40,74\%$
$\Rightarrow \%V_{O_2(dư)}=\dfrac{1.22,4}{22,4.(1+0,5)}.100\%=66,67\%$
$\Rightarrow \%V_{CO_2}=100\%-66,67\%=33,33\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm