Đốt cháy 11,2 gam sắt trong 13,44 lit Cl2 ( đktc ) cho đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam muối sắt

a Tính m ?

b . Hòa tan hết m muối sắt trên vào 200ml dung dịch AgNO , 0,5M thu được a gam kết tủa . Tinh a

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{11,2}{56}``=``0,2` `(mol)`

      $n_{Cl_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{13,44}{22,4}``=``0,6` `(mol)`

                                `2Fe``+``3Cl_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2FeCl_3`

Ban đầu                   `0,2`        `0,6`                     `mol`

Trong pứng             `0,2`        `0,3`        `0,2`      `mol`

Sau pứng                  `0`          `0,3`       `0,2`      `mol`

`→``n_{FeCl_3}``=``n_{Fe}``=``0,2` `(mol)`

`→``m_{FeCl_3}``=``n``.``M``=``0,2``.``162,5``=``32,5` `(g)`

`b.` Đổi `200``ml``=``0,2``l`

      `n_{AgNO_3}``=``C_M``.``V``=``0,5``.``0,2``=``0,1` `(mol)`

                               `FeCl_3``+``3AgNO_3``→``3AgCl↓``+``Fe(NO_3)_3`

Ban đầu                    `0,2`              `0,1`                                                         `mol`

Trong pứng              `0,03`            `0,1`              `0,1`                                    `mol`

Sau pứng                 `0,17`               `0`               `0,1`                                    `mol`

`→``n_{AgCl}``=``n_{AgNO_3}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{AgCl}``=``n``.``M``=``0,1``.``143,5``=``14,35` `(g)`

Đáp án:

$a)m=32,5$

$b)a=14,35$

Giải thích các bước giải:

$a)n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$n_{Cl_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

$PTHH:2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Fe}}{2}<\dfrac{n_{Cl_2}}{3}\Rightarrow Cl_2$ dư

Theo PT: $n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5(g)$

$b)PTHH:FeCl_3+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+3AgCl\downarrow$

Đặt $200ml=0,2l\Rightarrow n_{AgNO_3}=0,5.0,2=0,1(mol)$

Xét tỉ lệ: $n_{FeCl_3}>\dfrac{n_{AgNO_3}}{3}\Rightarrow FeCl_3$ dư

Theo PT: $n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{AgCl}=0,1.143,5=14,35(g)$