Đốt cháy 11,2 gam sắt trong 13,44 lit Cl2 ( đktc ) cho đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam muối sắt a Tính m ? b . Hòa tan hết m muối sắt trên vào 200ml dung dịch AgNO , 0,5M thu được a gam kết tủa . Tinh a

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
{n_{Fe}} = 0,2mol\\
{n_{C{l_2}}} = 0,6mol\\
 \to \dfrac{{{n_{Fe}}}}{2} < \dfrac{{{n_{C{l_2}}}}}{3}
\end{array}\)

Suy ra khí \(C{l_2}\) dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{FeC{l_3}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
 \to m = {m_{FeC{l_3}}} = 32,5g\\
FeC{l_3} + 3AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3AgCl\\
{n_{AgN{O_3}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{FeC{l_3}}} > \dfrac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{3}
\end{array}\)

Suy ra \(FeC{l_3}\) dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{AgCl}} = 3{n_{FeC{l_3}}} = 0,6mol\\
 \to a = {m_{AgCl}} = 86,1g
\end{array}\)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu A:}$

$\text{PTHH: 2Fe+$3Cl_{2}$→$2FeCl_{3}$}$

$\text{Ta có: nFe=$\dfrac{11,2}{56}$= 0,2 mol}$

$\text{$nCl_{2}$=$\dfrac{13,44}{22,4}$= 0,6 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}$<$\dfrac{0,6}{3}$}$

$\text{⇒ $Cl_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của Fe}$

$\text{Theo PT ta có: $nFeCl_{3}$=nFe= 0,2 mol}$

$\text{⇒ $mFeCl_{3}$=0,2×162,5= 32,5 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{PTHH: $FeCl_{3}$+$3AgNO_{3}$→$Fe(NO_{3})_{3}$+3AgCl}$

$\text{Đổi 200ml= 0,2 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}$>$\dfrac{0,2}{3}$}$

$\text{⇒ $FeCl_{3}$ dư, bài toán tính theo số mol của $AgNO_{3}$}$

$\text{Theo PT ta có: nAgCl=$nAgNO_{3}$= 0,2 mol}$

$\text{⇒ mAgCl=0,2×143,5= 28,7 g}$

$\text{Chúc bạn học giỏi hóa}$