đốt cháy 0,44g hợp chất Z thu được 0,36g nước và 0,88 CO2. thể tích hơi của 8,8g Z bằng thể tích của 2,8g khí nito ở cùng điều kiện p, nhiệt độ. hãy lập công thức phân tử của Z

$n_{Z}=n_{N_2}=\dfrac{2,8}{28}=0,1(mol)\\ \Rightarrow M_Z=\dfrac{8,8}{0,1}=88(g/mol)\\ n_{CO_2}=\dfrac{0,88}{44}=0,02(mol);n_{H_2O}=\dfrac{0,36}{18}=0,02(mol)$

Bảo toàn nguyên tố C và H:

$n_C=n_{CO_2}=0,02(mol);n_H=2n_{H_2O}=0,04(mol)\\ \Rightarrow n_O=\dfrac{0,44-0,02.12-0,04}{16}=0,01(mol)$

Đặt CTPT của Z là $C_xH_yO_z$

$\Rightarrow x:y:z=n_C:n_H:n_O=0,02:0,04:0,01=2:4:1\\ \Rightarrow x=2;y=4;z=1$

$\Rightarrow $ CTPT của Z có dạng $(C_2H_4O)_n$

$\Rightarrow M_Z=(12.2+4+16).n=88\\ \Rightarrow n=2$

Vậy CTPT của Z là $C_4H_8O_2$

Đáp án: CTPT của `X` là `C_4H_8O_2`

Giải thích các bước giải:

 `n_(H_2O)=(0,36)/18=0,02mol`

`n_(CO_2)=(0,88)/44=0,02mol`

Ta có thể tích hơi của `8,8g Z` bằng thể tích của `2,8g` khí nito 

`n_(N_2)=(2,8)/28=0,1mol`

`n_(X)=n_(N_2)=0,1mol`

`M_(X)=m/n=(8,8)/(0,1)=88`$g/mol$

Số mol của `Z` trong `0,44g` là:

`n_(Z)=(0,44)/88=0,005mol`

Ta có: `mC+mH+mO=0,44`

`<=>0,02.12+0,02.2+n_(O).16=0,44`

`->n_(O)=0,01mol`

Ta có: `nC:nH:nO=0,02:0,04:0,01=2:4:1`

Vậy CTĐGN của `X` có dạng `(C_2H_4O)_n`

`<=>44n=88`

`->n=8`

Vậy CTPT của `X` là `C_4H_8O_2`