Đốt cháy 0,2 mol photpho trong bình chứa 6,72 l khí oxi (đktc) sau phản ứng thu được điphotpho pentaoxit hỏi sau phản ứng chất nào còn dư, dư bao nhiêu g?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Theo giả thiết, ta có:

$n_{P(bđ)}=0,2(mol)$

$n_{O_{2}}=\dfrac{V_{O_{2}}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$PTHH:$   $4P$   $+$    $5O_{2}$   $→$   $2P_{2}O_{5}$  

$Mol:$      $0,2$               $0,25$                  $0,1$

Lập tỉ số so sánh, ta có:

$\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,3}{5}$

$⇒$ P là chất hết, $O_{2}$ là chất dư

$⇒n_{O_{2}(dư)}=n_{O_{2}(bđ)}-n_{O_{2}(pu)}=0,3-0,25=0,05(mol)$

$⇒m_{O_{2}(dư)}=0,05.32=1,6(g)$

Đáp án:

nP = 6.2/31 = 0.2 (mol) 

nO2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

4P + 5O2 -to-> 2P2O5 

0.2___0.25_____0.1

mO2 dư = ( 0.3 - 0.25) * 32 = 1.6(g) 

mP2O5 = 0.1*142 = 14.2 (g) 

Giải thích các bước giải: