Đổ 500ml dung dịch NaOH 1M vào 500ml dung dịch H2SO4 1M thu được 1 lit dung dịch. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cho biết. Tính nồng độ mỗi chất còn lại trong dung dịch.

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Đổi `500``ml``=``0,5``l`

`n_{NaOH}``=``C_M``.``V``=``1``.``0,5``=``0,5` `(mol)`

`n_{H_2SO_4}``=``C_M``.``V``=``1``.``0,5``=``0,5` `(mol)`

                              `2NaOH``+``H_2SO_4``→``Na_2SO_4``+``H_2O`

Ban đầu                   `0,5`              `0,5`                                                  `mol`

Trong pứng             `0,5`             `0,25`             `0,25`                            `mol`

Sau pứng                  `0`              `0,25`             `0,25`                            `mol`

`→`$C_{M_{H_2SO_4(dư)}}$`=``\frac{n}{V_{sau}}``=``\frac{0,25}{1}``=``0,25` `(M)`

`→``n_{Na_2SO_4}``=``n_{NaOH}``=``\frac{0,5.1}{2}``=``0,25` `(M)`

     $C_{M_{Na_2SO_4}}$`=``\frac{n}{V_{sau}}``=``\frac{0,25}{1}``=``0,25` `(M)`

Đáp án:

$C_{M_{H_2SO_4}}=0,25M$

$C_{M_{Na_2SO_4}}=0,25M$

Giải thích các bước giải:

Đổi $500ml=0,5l$

$n_{NaOH}=n_{H_2SO_4}=1.0,5=0,5(mol)$

$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{NaOH}}{2}<n_{H_2SO_4}\Rightarrow H_2SO_4$ dư

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=0,5n_{NaOH}=0,25(mol)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4(dư)}=0,5-0,25=0,25(mol)$

$V_{\text{dd sau}}=0,5+0,5=1(lít)$

$C_{M_{H_2SO_4(dư)}}=\dfrac{0,25}{1}=0,25M$

$C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{1}=0,25M$