Điện phân nóng chảy 4,25 gam muối clorua của một kim loại kiềm thu được 1,568 lít khí tại anot (đo ở 109,2°C và 1 atm). Kim loại kiềm đó là ??
2 câu trả lời
Đáp án:
$Li$
Giải thích các bước giải:
Tại anot thoát ra khí $Cl_2$
Ta có: $n = \dfrac{{PV}}{{RT}}$
$n_{Cl_2}= \dfrac{1.1,568}{0,082.(109,2+273)}= 0,05 mol$
Phương trình điện phân:
$2RCl \xrightarrow{{đpnc}} 2R+ Cl_2$
=> $n_{\text{ muối}}= 0,1 mol$
=> $M_{\text{ muối}}=\dfrac{4,25}{0,1}= 42,5$
=> $M_ R= 42,5-35,5= 7.$
Vậy $R$ là liti ($Li$)
Đáp án:
Liti
Giải thích các bước giải:
nCl2=PV/RT=1x1,568/0,082(109,2+273)=0,05 mol
2MCl->2M+Cl2
=>nMCl=0,05x2=0,1 mol
MMCl=4,25/0,1=42,5 g/mol
=>MM=7 g/mol
=> M là Liti(Li)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
