Để trung hòa 50ml dd H2SO4 2M thì cần bao nhiêu ml dd NaOH 0.5M? Giúp mình...

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 2NaOH + `H_2SO_4` → `Na_2SO_4` + 2`H_2O`

`n_{H_2SO_4}` = $\frac{50}{1000}$ . 2 = 0,1 mol 

`n_{NaOH}` = 2`n_{H_2SO_4}` = 0,2 mol 

`V_{NaOH}` = $\frac{0,2}{0,5}$ = 0,4 `l` = 400ml 

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án: `0,4 Lít`

Giải thích các bước giải:

Đổi `50 ml = 0,05 lít`

Số mol của dung dịch `H_2SO_4` là:

`n_{H_2SO_4} = C_M . V = 2.0,05 = 0,1 (Mol)`

PTHH: `H_2SO_4 + 2NaOH → Na_2SO_4 + H_2O`

            `0,1        →        0,2                               (Mol)`

Thể tích dung dịch `NaOH` 0,5M cần là:

`V_{NaOH} = n/{C_M} = {0,2}/{0,5} = 0,4 (Lít)`