Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn và ZnO, người ta phải dùng hết 600 ml dung dịch HCl 1M và thu được 0,2 mol khí H2. a) viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa- khử. b) xác định khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án:

`a.`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑` `->` phản ứng oxi hóa - khử

`ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 O`

`b.`

`m_{Zn} = 13g`

`m_{ZnO} = 8,1g`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑` `(1)`

`ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 O` `(2)`

Phản ứng `(1)` là phản ứng oxi hóa - khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố `Zn` và `H`

`b.`

`n_{HCl} = 0,6 . 1 = 0,6 (mol)`

Theo phương trình `(1): n_{Zn} = n_{H_2} = 0,2 (mol)`

`-> m_{Zn} = 0,2 . 65 = 13 (g)`

Theo phương trình `(1): n_{HCl} = n_{H_2} . 2 = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)`

`-> n_{HCl(2)} = 0,6 - 0,4 = 0,2 (mol)`

Theo phương trình `(2): n_{ZnO} = n_{HCl} . 1/2 = 0,2 . 1/2 = 0,1 (mol)`

`-> m_{ZnO} = 0,1 . (65 + 16) = 8,1 (g)`