Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4. Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

Gọi a( mol): $n_{Al}$

- Cốc A:

$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2( mol)

Fe + HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$

0,2                              0,2 ( mol)

$m_{cốc A tăng}$ = $m_{Fe}$ - $m_{H2}$

                   = 11,2-(0,2x 2) = 10,8( g)

- Cốc B:

2Al + 3$H_{2}$$SO_{4}$ → $Al_{2}$$(SO4)_{3}$ + 3$H_{2}$

   a                                                       1,5a ( mol)

$m_{cốc B tăng}$ = $m_{Al}$ - $m_{H2}$

                   = 27a- (1,5ax 2) = 24a( g)

Để cân thăng bằng thì:

     $m_{cốc A tăng}$= $m_{cốc B tăng}$

⇔ 10,8= 24a

⇔ a= 0,45 ( mol)

$m_{Al}$= 0,45x 27= 12,15( g)

 #nguyenxuanquocanh

Đáp án:

 m=12,15g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
A:\,Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
\Delta {m_A} = {m_{Fe}} - {m_{{H_2}}} = 0,2 \times 56 - 0,2 \times 2 = 10,8g\\
B:2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
\text{ Gọi a là số mol của Al }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3 \times a}}{2} = 1,5a\,mol\\
\Delta {m_B} = \Delta {m_A} \Leftrightarrow {m_{Al}} - {m_{{H_2}}} = 10,8\\
 \Rightarrow 27a - 1,5a \times 2 = 10,8 \Rightarrow a = 0,45\,mol\\
{m_{Al}} = 0,45 \times 27 = 12,15g
\end{array}\)