Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4. Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m? giải thik rõ

Theo bài ra ta có:

n_Fe = m_Fe/M_Fe =11.2/56

n_Fe = 0.2 (mol).
nAl =m_al/M­_Al 11.2/56= m/27

-Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0.2     0.4       0.2         0.2   (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl₂ - 0.2 mol và có thể có axit dư
-Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
m/27                     m/54             3m/54  (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al₂(SO₄)₃ hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH₂} = Cốc B{mAl - mH₂}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
m = 12.15 (g)