Dẫn V lít CO2 vào 1200ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M, NaOH 0,5M, sau pư thu được 25g kết tủa. Tính V?

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đổi $1200ml=1,2l$

$\Rightarrow n_{Ca(OH)_2}=1,2.0,2=0,24(mol)$

$n_{NaOH}=1,2.0,5=0,6(mol)$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{100}=0,25(mol)$

$n_{OH^-}=2.0,24+0,6=1,08(mol)$

Trường hợp 1: $OH^-$ dư

$CO_2+2OH^-\to CO_3^{2-}+H_2O$

Theo PT: $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,15(mol)$

$\Rightarrow V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6(l)$

Trường hợp 2: $OH^-$ hết

$CO_2+2OH^-\to CO_3^{2-}+H_2O(1)$

$CO_2+OH^-\to HCO_3^-(2)$

Theo PT: $n_{OH^-(1)}=2n_{CaCO_3}=0,5(mol)$

$\Rightarrow n_{OH^-(2)}=1,08-0,5=0,58(mol)$

$\Rightarrow n_{CO_2}=0,58+0,5:2=0,83(mol)$

$\Rightarrow V_{CO_2}=0,83.22,4=18,592(l)$