Coi nhiệt độ là lượng của nước, cấu trúc hóa học (H2O) là chất của nước. Hỏi khi nhiệt độ của nước tăng quá 100 độ thì chất (cấu trúc hóa học) có thay đổi hay không? Vì sao ?

oGiới thiệu chung

Nước là một hợp chất hóa học được tạo ra bởi nguyên tố hiđro và ôxi, có công thức hóa học là H₂O.

Tính chất vật lí

• Ở trạng thái lỏng, nước nguyên chất không có hình dạng nhất định, không màu, không mùi, không vị.
• Sôi ở 100oC,(ở áp suất khí quyển là 760 mmHg (1 atm)).
• Hoá rắn ở 00C, gọi là nước đá, khác với nước đá khô là CO2 hóa rắn.
• Khối lượng riêng của nước (ở 4 °C) là 1 g/ml (hoặc 1 kg/lít).
• Nước là một dung môi phân cực có thể hòa tan rất nhiều chất tan phân cực khác ở cả rắn lỏng khí như: đường, muối ăn, axit, khí hidroclorua, khí amoniac…
• Tính dẫn điện: Thực chất thì nước tinh khiết (nước cất) không dẫn điện. Nước thông thường thường chứa nhiều loại muối tan. Tính dẫn điện của nước thông thường phụ thuộc vào tổng lượng muối trong nước, tính chất các muối và nhiệt độ của nước. Nước khoáng hoá cao thường có tính dẫn điện mạnh.
• Tính dẫn nhiệt: nước có khả năng dẫn nhiệt tốt.

 Tính chất hóa học1. Nước tác dụng với kim loại

• Các kim loại tính kiềm mạnh như Li, Na, K, Ba, Ca... tác dụng với nước dễ dàng ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ và khí H_2: H₂O + Kim loại → Bazơ + H₂↑

2M + 2nH₂O → 2M(OH)_n + nH2↑

Ví dụ: 

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ 

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ 

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ 

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

• Kim loại Mg tan rất chậm trong nước nóng
• Một số kim loại trung bình như Mg, Al, Zn, Fe…phản ứng được với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại và hiđro 

Ví dụ:

Mg + H₂O_hơi →MgO + H₂

3Fe + 4H₂O_hơi → Fe₃O₄+ 4H₂

Fe + H₂O_hơi → FeO + H₂

Nước tác dụng với oxit bazo

Nước tác dụng với oxit bazơ tạo thành dung dịch bazo tương ứng. 

H₂O + Oxit bazơ→ Bazơ

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Li₂O +H₂O→ 2LiOH

K₂O +H₂O→ 2KOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Nước tác dụng với oxit axit

Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng.

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

SO₃ + H2O → H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Ngoài ra, H₂O còn tham giá rất nhiều phản ứng với các chất khác 

Phản ứng với phi kim mạnh: Flo, Clo

Khi gặp H₂O khi đun nóng thì flo bốc cháy

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ 

2H₂O + 2Cl₂ →to 4HCl + O₂

Một số phản ứng với muối natri aluminat.

3H₂O + 2AlCl₃ + 3Na₂SO_3→ 6NaCl + 2Al(OH)₃ + 3SO₂

H₂O + NaAlO₂ →NaAl(OH)₄

2H₂O + NaAlO₂ + CO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃

4H₂O + 2NaAlH₄ →Na₂O + Al₂O₃+ 8H₂

Vai trò của nước

Nước rất cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải... Sự sống trên Trái Đất đều bắt nguồn từ nước và phụ thuộc vào nước. Nước có ảnh hưởng quyết định đến khí hậu một khu vực và là nguyên nhân tạo ra thời tiết. 

Nước là thành phần quan trọng của các tế bào sinh học và là môi trường của các quá trình sinh hóa cơ bản như quang hợp tạo thành khí oxi:

6H₂O + 6CO₂ ợ→quang hợp C₆H1₂O₆ + 6O₂

Nước tham gia và nhiều quá trình hoá học quan trọng trong cơ thể người và động vật. Nước chiếm hơn 70% cơ thể chúng ta.