Cho sơ đồ sau: Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Nếu cho 32 gam sắt (III) oxit Fe2O3 phản ứng hết với nhôm thì cần bao nhiêu gam nhôm? Tính khối lượng sắt thu được sau phản ứng.
2 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`a)` `2Al + Fe_2O_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Al_2O_3 + 2Fe`
`b)` Số mol của `Fe_2O_3` phản ứng là:
`n_{Fe_2O_3} = m/M = {32}/{160} = 0,2 (Mol)`
PTHH: `2Al + Fe_2O_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Al_2O_3 + 2Fe`
`0,4` `0,2` `0,4` (Mol)
Khối lượng `Al` phản ứng là:
`m_{Al} = n.M = 0,4.27 = 10,8 (Gam)`
Khối lượng `Fe` thu được sau phản ứng là:
`m_{Fe} = n.M = 0,4.56 = 22,4 (Gam)`
Em tham khảo!
Đáp án:
$b)$
$+)$ $m_{Al}$ $=10,8g$
$+)$ $m_{Fe}$ $=22,4g$
Giải thích các bước giải:
a) Ta có PTHH đầy đủ sau:
$2Al+Fe_2O_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $Al_2O_3+2Fe$
b)
Có $n_{Fe_2O_3}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{32}{160}$ $=0,2$ mol
Dựa vào PTHH) $n_{Al}$ $=0,2.2=0,4$ mol
Vậy $m_{Al}$ $=0,4.27=10,8g$
Dựa vào PTHH) $n_{Fe}$ $=$ $n_{Al}$ $=0,4$ mol
Vậy $m_{Fe}$ $=0,4.56=22,4g$
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
