Cho sơ đồ phản ứng : Al + HCl => AlCl3 + H2. Nếu có 5,4 g Al tham gia phản ứng, hãy tìm: a) Thể tích khí H2 thu được. b) Khối lượng axit HCl cần dùng . c) Khối lượng AlCl3 tạo thành ( theo 2 cách)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) 2Al + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`

`n_{Al}` = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 mol 

`n_{H_2}` = 1,5`n_{Al}` = 0,3 mol 

`V_{H_2}` = 0,3 . 22,4 = 6,72 `l`

b) `n_{HCl}` = 3`n_{Al}` = 0,6 mol 

`m_{HCl}` = 0,6 . 36,5 = 21,9g

c) 

Cách 1:

`n_{AlCl_3}` = `n_{Al}` = 0,2 mol 

`m_{AlCl_3}` = 0,2 . 133,5 = 26,7g

Cách 2:

Theo bảo toàn khối lượng:

`m_{AlCl_3}` = `m_{Al}` + `m_{HCl}` - `m_{H_2}` 

                   = 5,4 + 21,9 - 0,3 . 2 = 26,7g

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

`a. V_{H_2} = 6,72l`

`b. m_{HCl} = 21,9g`

`c. m_{AlCl_3} = 26,7g`

Giải thích các bước giải:

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`n_{Al} = (5,4)/27 = 0,2 (mol)`

`a.`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{Al} . 3/2 = 0,2 . 3/2 = 0,3 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{HCl} = n_{Al} . 6/2 = 0,2 . 3 = 0,6 (mol)`

`-> m_{HCl} = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)`

`c.`

Cách `1:`

Theo phương trình: `n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2 (mol)`

`-> m_{AlCl_3} = 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)`

Cách `2:`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{Al} + m_{HCl} = m_{AlCl_3} + m_{H_2}`

`-> m_{AlCl_3} = m_{Al} + m_{HCl} - m_{H_2}`

`-> m_{AlCl_3} = 5,4 + 21,9 - 0,3 . 2 = 26,7 (g)`