Cho S ( Z = 16), Ca ( Z=20). a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố S, Ca. b) Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của nguyên tố S, Ca trong bảng tuần hoàn.

Giải thích các bước giải:

** $S(Z=16)$

+Cấu hình electron của nguyên tố $S$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

+$Lưuhuỳnh$ nằm ở ô thứ $16$, chu kỳ: $3$, nhóm: $VIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Lưuhuỳnh$ là nguyên tố phi kim vì có $6e$ lớp ngoài cùng

** $Ca(Z=20)$

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

+$Ca$ nằm ở ô thứ $20$, chu kỳ $4$, nhóm: $IIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Ca$ là nguyên tố kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng 

a) `- S : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 `

` - Ca : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 `

b) `-` Do ` S ` có ` 3 ` lớp electron và có ` 6 ` electron lớp ngoài cùng nên ` S ` thuộc chu kỳ ` 3 ` , nhóm ` VIA `

`-` Do ` Ca ` có ` 4 ` lớp electron và có ` 2 ` electron lớp ngoài cùng nên ` Ca ` thuộc chu kỳ ` 4 ` , nhóm ` IIA `