Cho phản ứng CaCO3 +HCl->CaCl2+CO2+H2O A. Nếu có 8,96 lít khí CO2 tạo thành thì cần bao nhiêu gam CaCO3, bao nhiêu gam HCl tham gia phản ứng B. Nếu có 20 gam CaCo3 tham gia phản ứng , thì khối lượng HCl cần dùng và thể tích khí O2 (đktc) sinh ra là bao nhiêu
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`CaCO_3` + 2HCl → `CaCl_2` + `CO_2` + `H_2O`
a) `n_{CO_2}` = $\frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 mol
`n_{CaCO_3}` = `n_{CO_2}` = 0,4 mol
`m_{CaCO_3}` = 0,4 . 100 = 40g
`n_{HCl}` = 2`n_{CO_2}` = 0,8 mol
`m_{HCl}` = 0,8 . 36,5 = 29,2g
b) `n_{CaCO_3}` = $\frac{20}{100}$ = 0,2 mol
`n_{CO_2}` = `n_{CaCO_3}` = 0,2 mol
`V_{CO_2}` = 0,2 . 22,4 = 4,48 `l`
`n_{HCl}` = 2`n_{CaCO_3}` = 0,4 mol
`m_{HCl}` = 0,4c. 36,5 = 14,6g
Chúc bạn học tốt #aura
`flower`
Đáp án + Giải thích các bước giải:
PTHH : `CaCO_3 +2HCl->CaCl_2+CO_2+H_2O`
`A`
`n_{CO_2}=(8,96)/22,4=0,4(mol)`
Theo PT :
`n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,4(mol)`
`n_{HCl)=2×n_{CO_2}=2×0,4=0,8(mol)`
* * * * * * * * *
`m_{CaCO_3}=M_{CaCO_3}×n_{CaCO_3}=100×0,4=40(g)`
`m_{HCl}=M_{HCl×n_{HCl}=36,5×0,8=29,2g)`
`B`
`n_{CaCO_3}=m_{CaCO_3}/M_{CaCO_3}=20/100=0,2(mol)`
Theo PT :
`n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,2(mol)`
`n_{HCl}=2×n_{CaCO_3}=2×0,2=0,4(mol)`
* * * * * * * * *
`m_{HCl}=0,4×36,5=14,6(g)`
`V_{CO_2}=22,4×0,2=4,48(l)`