Cho phản ứng: 1 CaO + 1 CO2 -> 1 CaCO3 trước phản ứng có 5,6g CaO tham gia phản ứng. Khối lượng CaCO3 tạo thành là

Số mol của $CaO$ là:

$n=m:M=5,6:56=0,1(mol)$

Ta có tỉ lệ là$=$ $1:1:1$

$→$ $n_{CaO}=n_{CaCO_3}$

Số $mol$ của $CaCO_3$ là:

$n=0,1(mol)$

Khối lượng của $CaCO_3$ tạo thành sau phản ứng là:

$m=n.M=0,1.100=10(g)$

Em tham khảo!

Đáp án:

 $10g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$CaO$ $+$ $CO_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CaCO_3$

Số mol của $CaO$ là $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{5,6}{56}$=0,1 mol}$

Dựa vào PTHH) $n_{CaCO_3}$=$n_{CaO}$=$0,1$ mol

Vậy khối lượng $CaCO_3$ tạo thành là $\text{m=n.M=0,1.100=10g}$