Cho oxit của một kim loại X có hoá trị m (m = 1, 2, 3). Hoà tan 5,1 gam oxit này bằng dung dịch chứa 10,95 gam axit HCl. Phản ứng tạo muối Y (gồm X và Cl) và nước. Hãy tìm công thức oxit kim loại.

$PTHH:X_2O_m+2mHCl\to 2XCl_m+mH_2O$

$n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3(mol)$

Theo PT: $n_{X_2O_m}=\dfrac{n_{HCl}}{m}=\dfrac{0,3}{2m}$

$\Rightarrow \dfrac{5,1}{2.M_X+16.m}=\dfrac{0,3}{2m}$

$\Rightarrow 0,6.M_X+4,8.m=10,2.m$

$\Rightarrow M_X=9m$

Với $m=3\Rightarrow M_X=27(g/mol)(Al)$

Vậy CTHH oxit là $Al_2O_3$

Em tham khảo!

Đáp án:

 $Al_2O_3$

Giải thích các bước giải:

Đặt oxit của $X$ là $X_2O_m$ với $m$ là hóa trị của $X$

Ta có PTHH tổng quát sau:

$X_2O_m+2mHCl$ $\rightarrow$ $2XCl_m+mH_2O$

Ta thiết lập được tỉ lệ sau:

$\dfrac{5,1}{2M+16m}$=$\dfrac{10,95}{71m}$

⇔$\text{10,95(2M+16m)=71m.5,1}$

⇔$\text{21,9M+175,2m=362,1m}$

⇔$\text{21,9M=186,9m}$

⇔$\text{M≈9m}$

Ta lập bảng biện luận từ $1$ đến $3$:
\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{m(hóa trị)}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{M=9m}&\text{9(loại)}&\text{18(loại)}&\text{27(Al)}\\\hline \end{array}

Vậy giá trị phù hợp của $m$ là $3$ vì khi $m=3$ thì $M=27$ là $Al$

$\rightarrow$ Công thức của Oxit kim loại $X$ là $Al_2O_3$