Cho một viên Kẽm Zn 6,5g phản ứng hết với 9,8g axit sunfuric ( Sulfuric Acid) H2SO4 thu được muối kẽm sunfat (Zinc Sulfate) ZnSO4 và 0,2g khí hidro (Hydrogen) H2. Khối lượng muối kẽm sunfat (Zinc Sulfate) thu được sau phản ứng là: ( ghi cách làm giúp mình với nhaa)

Cách 1:  

PTHH: `Zn` `+` $H_{2}$$SO_{4}$ $\longrightarrow$ $ZnSO_{4}$ `+` $H_{2}$ 

$n_{Zn}$ `=` $\dfrac{6,5}{65}$ `=` `0,1` `(mol)` 

Theo PT, ta có: $n_{ZnSO4}$ `=` $n_{Zn}$ `=` `0,1` `mol` 

⇒ $m_{ZnSO4}$ `=` `16,1` `(g)` 

____________________________________________

Cách 2: 

PTHH: PTHH: `Zn` `+` $H_{2}$$SO_{4}$ $\longrightarrow$ $ZnSO_{4}$ `+` $H_{2}$  

Áp dụng ĐLBTKL, ta có: $m_{ZnSO4}$ `=` `(6,5+9,8)` `-` `0,2` `=` `16,1` `(g)` 

⇒ $m_{ZnSO4}$ `=` `16,1` `(g)`