Cho một lượng M thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl thu được dung dịch X và 4,368 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 21,15 gam chất rắn khan. Xác định kim loại M.

Đáp án:

M là natri

Giải thích các bước giải:

 nH2 = 4,368 : 22,4 = 0,195 mol

Giả sử chất rắn thu được gồm MCl và MOH có số mol là x, y

mcr = mMCl + mMOH

→ (MM + 35,5)x + (MM + 17)y = 21,15               (1)

2M + 2HCl → 2MCl + H2↑

                         x    →  $\frac{x}{2}$ 

2M + 2H2O → 2MOH + H2↑

                            y    →  $\frac{y}{2}$ 

nH2 = $\frac{x}{2}$ + $\frac{y}{2}$ = 0,195

→ x + y = 0,39

→ y = 0,39 - x

Thay vào (1) ta được: (${M_M}$ + 35,5)x + (${M_M}$ + 17)(0,39-x) = 21,15

→0,39. ${M_M}$ + 18,5x = 14,52

→ ${M_M}$ = $\frac{14,52-18,5x}{0,39}$ 

0 < x < 0,39 → 18,73 < ${M_M}$ < 37,23

M là kim loại kiềm → M là natri