Cho một lượng kẽm tác dungh hoàn toàn với 500ml dd H2SO4 nồng dộ 1M, thu được V lít H2 ở đktc. a. Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng b. Tính Vh2 ở đktc
2 câu trả lời
$n_{H_2SO_4} = 0.5 . 1 = 0.5 (mol)$
PTTH: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2↑$
a. Theo PTHH: $n_{Zn} = n_{H_2SO_4} = 0.5 (mol)$
⇒ $m_{Zn} = 0.5 . 65 = 32.5 (g)$
b. Theo PTHH: $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0.5 (mol)$
⇒ $V_{H_2(đktc)} = 0.5 . 22.4 = 11.2 (l)$
n h2so4= 0,5mol
Zn + H2SO4 ==> ZnSO4 + H2
0,5 0,5 0,5 (mol)
a/mZn=0,5×65=32,5g
b/Vh2=0,5×22,4=11,2l