Cho một lượng kẽm tác dụng với axit clohidric(HCL) tạo ra 27,2g kẽm clorua(ZnCl2) và khí hidro a) Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc b)Tính khối lượng của kẽm đã phản ứng

Đáp án:

`V_{H_2} =4,48l`

`m_{Zn} = 13g` 

Giải thích các bước giải:

a)
Phương trình hóa học :

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`n_{ZnCl_2} = m/M = {27,2}/{65+35,5.2} = 0,2(mol)`

Theo phương trình : `n_{H_2} = n_{ZnCl_2} = 0,2(mol)`

`=> V_{H_2(đktc)} = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48l`

b)

Theo phương trình : `n_{Zn} = n_{ZnCl_2} = 0,2(mol)`

`=> m_{Zn} = n.M = 0,2.65 = 13(gam)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a)  PTHH:
$Zn  + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2$$\\$`\text{0,2        0,4              0,2       0,2}`

$n_{ZnCl_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{27,2}{65 + 35,5 . 2} = \dfrac{27,2}{136} = 0,2\text{ mol}$

$V_{H_2} = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48l$

b) $m_{Zn} = n . M = 0,2 . 65 = 13g$