Cho một lượng hỗn hợp gồm kim loại kiềm và ôxit của nó (có tỉ lệ mol tương ứng là 2/1 ) vào m gam nước,sau khi phản ứng hoàn toàn,thu được 168/83 m gam dung dịch X có nồng độ 66,667%.Xác định kim loại kiềm
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2X+2H2O->2XOH+H2
2a 2a 2a a
X2O+H2O->2XOH
a a 2a
Gọi a là số mol của X2O=>nX=2a(mol)
mhh=168m/83+2a-m=85m/83+2a(g)
=>2aX+a(2X+16)=85m/83+2a=>4aX+16a=85m/83+2a(1)
4a(X+17)=168m/83x2/3=112m/83
=>4aX=112m/83-68a(2)
Thay (2) vào (1)
=>112m/83-68a+16a=85m/83+2a
27m/83=54a=>m=166a(g)=>a=m/166
Ta có 4a(X+17)=112m/83
=>X+17=56
=>X=39
Vậy X là Kali
