Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H2SO4. Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc) a. Viết phương trình phản ứng hoá học b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4 đã dùng Fe = 56, O = 16, H = 1, S = 32

Đáp án:

 `n_{H2} = 0,2 mol`

`Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2`

`0,2         0,2                     0,2`

`-> mFe = 0,2 .56 = 11,2 g`

`CM(H2SO4) = (0,2)/(0,2) = 1`

mong hay nhất 

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$a,\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\\ c,\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ CM_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1(M)$