Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí ( đktc) a, Viết PTHH b. Tính khối lượng mạt sắp tham gia phản um. c, Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)` Ta có : `PTHH :`  

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`b)`

`n_{H_2} = V/{22,4} = {3,36}/{22,4} = 0,15(mol)`

`-> n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15(mol)`

`-> m_{Fe} = n × M = 0,15 × 56 = 8,4(gam)`

`c)`

Ta có : `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)`

Đổi : `50(ml) = 0,05(lít)`

`-> C_{M_{HCl}} = n/V= {0,3}/{0,05} = 6(M)`

`#nguyenhohoangnam`

a) PTHH:

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

b) $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$ 

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$ 

0,15    0,3        ←        0,15

$m_{Fe}=0,15\times 56=8,4(gam)$

c) $C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6(M)$