Cho một khối lượng mạ sắt dư vào 100ml dung dịch HCl. phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạ sắt đã tham gia phản ứng. c) Tính nồng độ cồn mol của dung dịch HCl đã dùng. (cho biết: Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5)
2 câu trả lời
Đáp án:
a) Theo bài ra ta có phương trình hóa học:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b) Theo phương trình hóa học, ta có:
nH2=V/22.4 = 3,36 /22,4=0,15 (mol)
Theo phương trình hóa học:
nFe = nH2 = 0,15 (mol)
=> mFe = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)
c) Đổi: 50(ml) = 0,05 (l)
Theo phương trình hóa học:
nHCl = 2nH2 = 0,3 (mol)
=> CMHCl = n/V = 0,3/0,05=6M (6 mol/l)
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Theo bài ra ta có phương trình hóa học:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b) Theo phương trình hóa học, ta có:
nH2=V/22.4 = 3,36 /22,4=0,15 (mol)
Theo phương trình hóa học:
nFe = nH2 = 0,15 (mol)
=> mFe = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)
c) Đổi: 50(ml) = 0,05 (l)
Theo phương trình hóa học:
nHCl = 2nH2 = 0,3 (mol)
=> CMHCl = n/V = 0,3/0,05=6M (6 mol/l)
Giải thích các bước giải:
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
