Cho mg hỗn hợp X gồm các bột Ba, Fe và Al làm 3 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng nước dư đến khi kết thúc phản ứng thoát ra 0,896 lít H2(đktc) Cho phần 2 tác dụng với dd Ba(OH)2 dư đến khi kết thúc phản ứng thoát ra 1,568 lít H2(đktc) Cho phần 3 tác dụng với H2SO4 10% (lượng axit dùng dư 5% so với phản ứng) đến khi kết thúc phản ứng thu được ddY và thoát ra 2,016 lít H2(đktc) a) Viết các PTHH xảy ra b) Tính C% các chất tan trong ddY

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

* phần 1  Ba+H2O-->Ba(OH)2+H2

              0.04<------------------0.04

* phần 2  nH2=0.07

            Ba+ H2O-->Ba(OH)2+H2        

            0.04------------------->0.04

-->H2 tạo ra trong phản ứng sau là 0.03

         2Al+Ba(OH)2+2H2O-->Ba(ALO2)2+3H2

        0.02<----------------------------------0.03

* phần 3 nH2=0.09

      Ba+H2SO4-->BaSO4+H2

     0.04------------------->0.04

     2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2

     0.02------------------------->0.03

nH2 tạo ra ở phản ứng sau là 0.09-0.04-0.03=0.02

     Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

   0.02<------------------0.02

nH2SO4 phản ứng là 0.04+0.03+0.02=0.09

-->H2SO4 dư=0.0045

---> tổng H2SO4 là 0.0945mol --->mH2SO4=9.261

-->mdd H2SO4 là 92.61g

--> mdd sau phản ứng = m dd H2SO4+ mKimloai-mH2=99.57

b. c% Al2(SO4)#=0.01*342/99.57=3.43%

   c% FeSO4=0.02*152/99.57=3.05%

  c% H2SO4 dư=0.0045*98/99.57=0.44%