Cho `m` gam `P_2O_5` vào dung dịch chứa `0,6` mol `NaOH`.Sau phản ứng thu được dung dịch có chứa `153/71m` gam chất tan.Tính giá trị của `m`

Giải thích các bước giải:

PTHH:

$P_2O_5+H_2O→2H_3PO_4$

`m/(142)`                          `(2m)/(142)`    (mol)

$H_3PO_4+NaOH→NaH_2PO_4+H_2O$

$H_3PO_4+2NaOH→Na_2HPO_4+2H_2O$

$H_3PO_4+3NaOH→Na_3PO_4+3H_2O$

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên theo phương trình, ta có:

$nH_2O=nNaOH=0,6mol$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

     $mH_3PO_4+mNaOH=mmuối+mH_2O$

⇔ `(2m)/(142)` $.98+0,6.40=$ `(153.m)/(71)` $+0,6.18$

⇔ `(98m)/(71)` $+24=$ `(153.m)/(71)` $+10,8$

⇔ `(153.m)/(71)` - `(98m)/(71)` $=24-10,8$

⇔ `(55m)/(71)` $=13,2$

⇔ $55m=937,2$

⇒ $m=$ `(937,2)/(55)` $=17,04g$

Vậy $m=17,04g$