Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và 0,328 m gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO4 1M. Giá trị của m là

Đáp án:

Cu không phản ứng với $H_{2}SO_{4}$ loãng => Cu dư

 $Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} → Fe2(SO_{4})_{3}+3H_{2}$

0,12                                                0,12

$Fe_{2}(SO_{4})_{3} +Cu → CuSO_{4} + 2FeSO_{4}$

0,12                          0,12                             0,24

$10FeSO_{4} + 8H_{2}SO_{4} +2KMnO_{4} → 5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O+2 MnSO_{4} +K_{2}SO_{4}$

48ml=0,048lit

$nKMnO_{4}=0,048.1=0,048mol$

=>$nFeSO_{4}=\frac{0,048.10}{2}=0,24$ 

m=0,328m+0,12.160+0,12.64

<=>0,672m=26,88

<=>m=40g

Cho hỗn hợp vào H2SO4 loãng. Dư chất rắn => Dư Cu => Muối sắt (III) đã bị khử hết xuống sắt (II) 

10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O 

nKMnO4= 0,048 mol 

=> nFeSO4= 0,24 mol 

Cu+ Fe2(SO4)3 -> CuSO4+ 2FeSO4 

=> nFe2(SO4)3= nCu phản ứng= 0,12 mol 

Fe2O3+ 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3+ 3H2O 

=> nFe2O3= 0,12 mol  

=> mFe2O3= 19,2g 

Sau phản ứng, chất rắn giảm= m-0,328m= 0,672m gam 

m rắn giảm= mFe2O3 + mCu phản ứng 

=> 19,2+ 0,12.64= 0,672m 

=> m= 40g