Cho m(g) hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn, Al phản ứng với oxi. Sau phản ứng thu được (m+16) gam hỗn hợp Y gồm các oxit kim loại và kim loại còn dư. Hòa tan hết hỗn hợp Y trong dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch Z và 11,2l H2. Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng.
2 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
Bảo toàn khối lượng: $m_{O_2}=m+16-m=16(g)$
$\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5(mol)$
Bảo toàn nguyên tố $O$: $n_{H_2O}=n_{O_2}=0,5(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$
Bảo toàn nguyên tố $H$: $n_{HCl}=2n_{H_2O}+2n_{H_2}=2(mol)$
$\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{2}{0,5}=4(l)$
Đáp án:
`Vdd_{HCl} = 6l`
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ quá trình phản ứng:
`X + O_2 → Y`
`Y` gồm:
$\begin{cases} Fe_3O_4\\ZnO\\MgO\\Al_2O_3 \end{cases}$ và `X` dư
`Y + HCl → Z + H_2`
`n_{H_2} = {11,2}/{22,4} = 0,5 (mol)`
`m_X + m_{O_2} = m + 16`
`→ m_{O} (Y) = (m + 16 ) - m = 16g`
`n_{O} = {16}/{16} = 1 (mol)`
Bảo toàn nguyên tố `O`:
`n_{H_2O} = n_{O} = 1 (mol)`
Bảo toàn nguyên tố `H`:
`n_{HCl} = 2n_{H_2} + 2n_{H_2O}`
`= 0,5 . 2 + 1. 2 = 3 (mol)`
`Vdd_{HCl} = 3/{0,5} = 6l`