Cho luồng khí H2 (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp X.

Đáp án:

 `%m_{Al_2O_3} = 56,04%`

`%m_{CuO} = 43,96%`

Giải thích các bước giải:

 `CuO + H_2` $\xrightarrow[]{t°}$ `Cu + H_2O` 

Đặt `n_{Al_2O_3} = x mol` 

     `n_{CuO} = y mol` 

`n_{Cu} = n_{CuO} = y mol` 

Ta có hệ: 

$\begin{cases} 102x + 80y = 9,1\\102x + 64y = 8,3 \end{cases}$

→ $\begin{cases} x = 0,05\\y = 0,05\\ \end{cases}$

`%m_{Al_2O_3} =  {0,05 . 102}/{9,1} . 100 ≈ 56,04%` 

`%m_{CuO} = 100 - 56,04 = 43,96%` 

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

$\%CuO=43,96$

$\%Al_2O_3=56,04$

Giải thích các bước giải:

$PTHH:$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$Al_2O_3$ không bị khử bởi $H_2$

Đặt $(n_{CuO};n_{Al_2O_3})=(x;y)(mol)$

$\Rightarrow 80x+102y=9,1(1)$

Theo PT: $n_{Cu}=x(mol)$

Hỗn hợp rắn sau gồm $Cu$ và $Al_2O_3$

$\Rightarrow 64x+102y=8,3(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,05(mol);y=0,05(mol)$

$\Rightarrow \%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80}{9,1}.100\%\approx 43,96\%$

$\Rightarrow \%m_{Al_2O_3}=100-43,96=56,04\%$